焓和熵的關系

熵是體系的狀態函數，表示混亂程度，多用在物理學上指熱能除以溫度所得的商，標志熱量轉化為功的程度。焓是一個熱力學系統中的能量參數，表征物體吸收的熱量。

焓與熵

焓

熱力學中表征物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

熵

熵，熱力學中表征物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。

熱力學定義：焓和熵

焓：焓是一個狀態函數,也就是說,系統的狀態一定,焓是值就定了。焓的定義式是這樣的：H=U+pV

其中U表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量，p是系統的壓力，V是系統的體積，作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓沒有明確的物理意義。

ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量，ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變。

這個定義來自于熱力學第一定律，熱力學第一定律是能量守衡與轉換定律在熱力學上的應用。

熵：熵是描述熱力學系統的重要態函數之一。熵的大小反映系統所處狀態的穩定情況，熵的變化指明熱力學過程進行的方向，熵為熱力學第二定律提供了定量表述。